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*原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以*为媒介，生成*键。
X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的*键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的*键。
扩展资料
一、形成条件
1、存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的*原子。
2、存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)。
二、理化特性
1、熔沸点
（1）分子间有*键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的*键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列*化物的熔点、沸点高。
（2）分子内生成*键，熔、沸点常*。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成*键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内*键会使物质熔沸点*.例如有分子内*键的邻硝基苯*熔点（45℃）比有分子间*键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
2、溶解度
在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成*键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
3、粘度
分子间有*键的液体，一般粘度较大。例如*、磷酸、浓*酸等多*基化合物，由于分子间可形成众多的*键，这些物质通常为粘稠状液体。
4、密度
液体分子间若形成*键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过*键联系在一起的复杂分子(HF)n。分子缔合的结果会影响液体的密度。
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