hpo42-是什么离子

磷酸*根离子

hpo42-是磷酸*根离子。磷酸*根离子既能够解离出*离子，也能够发生水解。磷酸根离子和水中的*离子结合生成磷酸*根和磷酸二*根,这样水中的*离子浓度减少了,溶度积不变,*氧根浓度增加,导致溶液变为碱性。

初中十二个酸根离子

1、*酸根离子SO4（2-）

2、亚*酸根离子SO3(2-)

3、碳酸*根离子HCO3(-)

4、碳酸根离子CO3（2-）

5、*根离子NO3（-）

6、*氧根离子OH（-）

7、磷酸根离子PO4(3-)

8、锰酸根离子MnO4(2-)

9、磷酸*根离子HPO4(2-)

10、亚磷酸根离子HPO3(2-)

11、亚*根离子NO2(-)

12、正*根离子NO4(3-)

从化学式上进行区别，我们可以看到三者的化学式的写法不同

磷酸根离子的化学式：PO4

磷酸*根离子的化学式：HPO4

磷酸二*根离子的化学式：H2PO4

从化学式角度看的话，是有*离子和无*离子的区别；

磷酸根离子没有*离子，磷酸*根有两个*离子，磷酸二*根有两个*离子。

这三种离子是可以进行互相转化的。

PO4+H=HPO4+H=H2PO4;

磷酸根离子与*离子结合生成磷酸*根，磷酸*根与*离子结合生成磷酸二*根。

反过来磷酸二*根可以分解成磷酸*根，磷酸*根可以分解成磷酸根离子。

磷酸*根

碳酸*根离子（HCO?-)：碳酸根离子结合一*离子，水解程度大于电离程度，和强碱形成的盐显碱性。

*酸*根离子（HSO?-)：*酸根离子结合一*离子，电离程度大于水解程度，实际在水溶液中不是*电离，但在中学阶段认为是*电离，和强碱形成的溶液显酸性。

磷酸*根离子(HPO?2-)：一个磷酸根离子结合一个*离子，基本上所有盐溶液都溶于水。

磷酸二*根离子(H?PO?-)：一个磷酸根离子结合两个*离子。

强酸与弱酸的阴离子，弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。

强碱与弱碱的阳离子，弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。

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